以纯锌作阴极,以石墨作阳极,电解某浓度的硫酸锌溶液,阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗),通电一段时间后,关闭电源,迅速撤去电极,若在电解后的溶液中加入4.95g Zn(OH)2固体,则恰好能使溶液恢复到原浓度,则整个电解过程中,所产生的气体体积为(标准状况)(  )A. 0.56 LB. 1.12 LC. 2.24 LD. 3.36 L

问题描述:

以纯锌作阴极,以石墨作阳极,电解某浓度的硫酸锌溶液,阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗),通电一段时间后,关闭电源,迅速撤去电极,若在电解后的溶液中加入4.95g Zn(OH)2固体,则恰好能使溶液恢复到原浓度,则整个电解过程中,所产生的气体体积为(标准状况)(  )
A. 0.56 L
B. 1.12 L
C. 2.24 L
D. 3.36 L

加入4.95g Zn(OH)2时恰好能使溶液恢复到原浓度,Zn(OH)2从组成上可看成ZnO•H2O,所以电解过程中阴极上析出锌和氢气,4.95g Zn(OH)2固体的物质的量=

4.95g 
99g/mol
=0.05mol,根据原子守恒知,阳极上析出n(O2)=n[Zn(OH)2],阴极上析出n(H2)=n[Zn(OH)2],所以析出气体体积=(0.05+0.05)mol×22.4L/mol=2.24L,
故选C.
答案解析:加入4.95g Zn(OH)2时恰好能使溶液恢复到原浓度,Zn(OH)2从组成上可看成ZnO•H2O,所以电解过程中阴极上析出锌和氢气,4.95g Zn(OH)2固体的物质的量=
4.95g 
99g/mol
=0.05mol,根据原子守恒知,阳极上析出n(O2)=n[Zn(OH)2],阴极上析出n(H2)=n[Zn(OH)2],再根据V=nVm计算气体体积.
考试点:电解原理.
知识点:本题以电解原理为载体考查了物质的量的计算,明确守恒思想是解本题关键,根据原子守恒计算氢气和氧气的物质的量,再结合V=nVm计算即可,难度不大.