以纯铜作阴极，石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.9g Cu（OH）2 固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）（　　）A. 2.24LB. 1.12LC. 0.56LD. 3.36L

答

加入4.9gCu（OH）₂时恰好能使溶液恢复到原浓度，Cu（OH）₂从组成上可看成CuO•H₂O，所以电解过程中阴极上析出铜和氢气，4.9g氢氧化铜的物质的量=

4.9g

98g/mol

=0.05mol，根据原子守恒知，阳极上析出n（O₂）=n[Cu（OH）₂]=0.05mol，阴极上析出n（H₂）=n[Cu（OH）₂]=0.05mol，所以析出气体体积=（0.05+0.05）mol×22.4L/mol=2.24L，
故选A．
答案解析：加入4.9gCu（OH）₂时恰好能使溶液恢复到原浓度，Cu（OH）₂从组成上可看成CuO•H₂O，所以电解过程中阴极上析出铜和氢气，4.9g氢氧化铜的物质的量=

4.9g

98g/mol

=0.05mol，根据原子守恒知，阳极上析出n（O₂）=n[Cu（OH）₂]，阴极上析出n（H₂）=n[Cu（OH）₂]，再根据V=nV_m计算气体体积．
考试点：电解原理．
知识点：本题以电解原理为载体考查了物质的量的计算，明确守恒思想是解本题关键，根据原子守恒计算氢气和氧气的物质的量，再结合V=nV_m计算即可，难度不大．