有含杂质10%的锌与100g足量的稀硫酸,制取6g氢气,需要多少质量的锌粒

问题描述:

有含杂质10%的锌与100g足量的稀硫酸,制取6g氢气,需要多少质量的锌粒

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65.4 2
X(1-10%) 6
解出X=218g

锌与稀硫酸反应,每产生2g氢气要65g锌.于是:(65g*3)*(10/9)=216.7g 话说回来,硫酸少了…100g稀硫酸显然不够,既然题目中说足量…就不追究了…最好向老师求证下