32g高锰酸钾加热分解后,剩余物质质量为28.8g,求剩余物质有哪些成分

问题描述:

32g高锰酸钾加热分解后,剩余物质质量为28.8g,求剩余物质有哪些成分

次函数Y=-x平方2+mx中,当x=3时,函数值最大,求其最大值

(1)已知32克高锰酸钾加热后剩余28.8克固体,由此可以得出反应生成的氧气的质量为
32克-28.8克=3.2克
(2)该题求剩余物质有哪些成分,需要依据质量守恒定律来求
设生成3.2克氧气需要加热高锰酸钾的质量为X,
2KMnO4 =加热==K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 197 32 (各物质的相对分子质量*化学计量数)
X Y 3.2克(各已知量和未知量)
316/32=X/3.2g x=31.6g (参加反应的高锰酸钾的质量)
197/32=Y/3.2g y=19.7g (生成的锰酸钾的质量)
由此得出:剩余的固体物质的质量为
高锰酸钾:32克-31.6克=0.4克
锰酸钾:19.7克
二氧化锰:31.6-19.7-3.2=8.7克
本题中高锰酸钾有剩余,所以剩余的物质中不仅仅是生成的物质的质量。

生成O2质量为:32-28.8 = 3.2 g设消耗的高锰酸钾质量为X,生成的K2MnO4为Y,MnO2为Z则2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑316------------------197---------87-------32X----------------------Y-------------Z------...