现有某+1价金属元素R,若该元素组成的物质2.3g与足量氧气反应生成一种氧化物3.1g,求这种金属的相对原子质量

分类: 作业答案 • 2021-12-20 00:59:30

问题描述：

现有某+1价金属元素R,若该元素组成的物质2.3g与足量氧气反应生成一种氧化物3.1g,
求这种金属的相对原子质量

答

生成物为 R2xOx
氧的质量为 3.1-2.3＝0.8g
氧的原子质量为16
16x=0.8 x=0.05
R： 2x＝2*0.05＝0.1
R的原子质量 2.3/0.1＝23
3年没看化学了，公式已经忘记，你将相对原子质量那个公式放在算式前吧，格式什么的都忘了

答

氧化物化学式为R2O,含有氧元素3.1-2.3=0.8g,氧元素的物质的量为0.05mol.则R的物质的量为0.1mol,其相对原子质量为2.3/0.1=23g/mol
该元素是钠Na

答

设相对原子质量为x.参加反应的氧气质量3.1-2.3=0.8g
4R+O2=2R2O
4X 32
2.3g 0.8g
列出比例式 4X /2.3g=32/0.8g
解得x=23