1.6g氧气与镁点燃后可得氧化镁质量多少克?氧气体积多少升
问题描述：
1.6g氧气与镁点燃后可得氧化镁质量多少克?氧气体积多少升
答
2MG+ O2= 2MGO
32 80
1.6 X=80*1.6/32=4
氧化镁4克
氧气体积1.6/32=0.05MOL
0.05*22.4=1.12升
答
O2+2Mg=2MgO
MgO=1.6÷32×80=4克
体积=1.6÷32×22.4=1.14升
不懂可追问，有帮助请采纳，谢谢！
答
设生成氧化镁的质量为X
2Mg + O2 =点燃= 2MgO
32 80
1.6g X
32:80=1.6g:X
X=4g
氧气体积=m/p=1.6g/1.429g/L=1.12L
答可得氧化镁质量4克,氧气体积1.12L