将Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的的混合物5.38g,溶于水配制成100mL溶液,其中Na+的浓度为0.4mol/L.若将等质量的该混合物加热至恒重,计算所得固体的质量.
问题描述：
将Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的的混合物5.38g,溶于水配制成100mL溶液,其中Na+的浓度为0.4mol/L.
若将等质量的该混合物加热至恒重,计算所得固体的质量.
答
Na2CO3·10H2O = Na2CO3 + 10H2O（加热），2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O。
这道题可以利用Na+守恒来做：你从反应方程式可以看出，反应后残留产物为Na2CO3，挥发掉的是水和二氧化碳。从混合物溶于水所得100mL溶液Na+浓度为0.4mol/L，混合物中Na+物质的量为0.04mol，这与产物碳酸钠中Na+是一样多的，所以生成的碳酸钠物质的量为0.02mol，质量为2.12g。
答
100mL溶液中Na+的浓度为0.4mol/L,则混合物*含有Na+的物质的量为：0.04mol
Na2CO3·10H2O和NaHCO3加热均生成Na2CO3,则生成的Na2CO3的物质的量为0.02mol
所以质量为：0.02mol*106g/mol=2.12g