关于盐类水解的几道题目1.等体积的PH=1的醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液反应后,离子浓度大小顺序为 2.V1毫升PH=1的醋酸溶液与V2毫升PH=13的氢氧化钠溶液反应后,离子浓度大小顺序为

相关推荐

• 1.常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中（）c(醋酸跟)=c(钠离子)PH=7不是H 和OH恰好反应了,而醋酸是弱电解质啊,加入的量应该多啊,所以答案应该是大于啊.2.醋酸钠和醋酸的混合溶液,所有离子浓度大小的排列顺序是什么,为什么?3.A是100ml 0.1mol/L 碳酸氢钠 B是100ml 0.1mol/L碳酸钠1）为什么阴离子物质的量浓度之和是B大于A?2）为什么说碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠?问题有点多哈我学的特别不好
• PH为11的氢氧化钠溶液与PH为3的醋酸溶液等体积混合混合后离子浓度大小关系是什么
• 关于盐类水解的几道题目1.等体积的PH=1的醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液反应后,离子浓度大小顺序为 2.V1毫升PH=1的醋酸溶液与V2毫升PH=13的氢氧化钠溶液反应后,离子浓度大小顺序为
• 盐类水解 溶液中离子浓度大小的比较15.在一元强碱MOH溶液中加入一中元酸HA溶液,充分反应后,溶液呈中性.甲同学认为溶液中C(A- )= C(M+),而乙同学认为C(A- )与C(M+)是否相等,要看一元酸HA是强酸还是弱酸.你认为____同学的说法正确,理由是_________________________________________.16.2mol/L50mL的盐酸中含苯酚9.4g,加入4mol/L50mL氢氧化钠溶液后C(若混合后溶液体积为100mL),则溶液中离子浓度的大小顺序_________________________________________★17.等物质的量浓度的下列溶液中,C(NH4+)大小顺序_________________________________A.NH4HSO4 B.NH4HCO3 C.NH4Cl D.(NH4)2CO3 E.(NH4)2SO418.0.1mol/LNa2CO3溶液中,三种阴离子物质的量浓度由大到小的顺序为：____>_____>
• 求解答一些化学的疑问：1.如次氯酸的电离,在加入氢氧化钠固体时,氢氧化钠会不会与次氯酸反应.2.室温下,将pH=2的盐酸和pH=5的盐酸等体积混合后,混合溶液的pH约是.列出式子后不会计算3.锥形瓶洗净后瓶内还残留蒸馏水为什么不影响滴定结果4.指示剂的选择对滴定的影响5.水的电离中加入酸,虽然会增大H浓度但也会降低OH浓度不是吗,那怎么知道他一定抑制电离6.怎么判断同一物质的水解程度与电离程度的大小7.为什么既能与H作用又能与OH作用的就一定是双弱的盐8.盐类水解的质子守恒怎么直接准确写出来,不用电荷守和与物料守恒9.醋酸的电离中加入醋酸会怎么样.10.水解产生的氢氧根或者氢离子不会抑制水的电离吗个人觉得盐类水解好难,学习的时候有没有什么技巧?下星期考试了,而且学化学的时候觉得好茫然,觉得好多不懂又不知道问题出在哪里.感激不尽.以上问题能答多少酒答多少吧,虽然分也不是很多.
• 关于盐类水解的问题（1）比如说有体积相同,氢离子浓度=氢氧根离子浓度的强酸和弱碱溶液混合后怎么判断溶液的pH.首先肯定是强酸的物质的量浓度大于弱碱的,就是说弱碱过量了,我看资料上就说因为这个原因所以溶液pH＞7,但是不是生成了强酸弱碱盐吗?强酸弱碱盐不是在水溶液中显酸性吗?但pH为什么又会大于7呢?（2）请问下如何判断水解反应的程度与电离的程度谁大些.（3）为什么硅酸根离子的水解只有一步就完成了?（4）是不是完全水解只能是产物都是沉淀或者气体吗?只有一种产物是沉淀或者气体不行吗?为什么?（5）以碳酸氢根为例,请说明下它在水中会发生哪几种反应,这几种反应有关系吗?如果有,是什么?答得好的话,
• 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）A. 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）B. 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D. 常温下，同浓度的Na2CO3与NaH CO3溶液相比，Na2 CO3溶液的pH大
• PH为11的氢氧化钠溶液与PH为3的醋酸溶液等体积混合混合后离子浓度大小关系是什么
• 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 （填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同）（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 ,醋酸体积 氢氧化钠溶液体积.（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7,则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－),m与n的大小关系是m n.20．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __.A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
• 1.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,pH为4.7则混合溶液中各微粒浓度由大到小的顺序是?2.同浓度的：①（NH4）2SO4②NH4HSO4③NH4HCO3④NH3.H2O⑤NH4CL⑥（NH4）2Fe（SO4）2,其中c（NH4+）大小排列顺序为?3.等体积等浓度的NH3.H2O与H2SO4反应后,离子浓度比较?
• 怎样快速的做盐类水解和沉淀溶解平衡着类题目
• 有关盐类水解的创新探究题为什么NH4CI溶于水时,溶液温度降低不能说明NH4CI吸热.更正：“溶液温度降低不能说明NH4CI水解吸热。”