高中化学用热的稀HNO3与足量Fe粉反应用热的稀HNO3与足量Fe粉反应,反应放出N2O气体4.48L(标况下),则被氧化的铁粉为()A,5.6B,11.2C,44.8D,22.4
问题描述：
高中化学用热的稀HNO3与足量Fe粉反应
用热的稀HNO3与足量Fe粉反应,反应放出N2O气体4.48L(标况下),则被氧化
的铁粉为()
A,5.6
B,11.2
C,44.8
D,22.4
答
选C,由得失电子守恒，
答
首先你先想好解题思路，铁被氧化成什么，铁足量，所以二价铁离子，而硝酸为一氧化二氮，生成一摩尔一氧化二氮需转移八摩尔电子，消耗四摩尔的铁单质，所以它产生0.2mol的一氧化二氮，需要0.8mol的铁，所以应该是c吧
像这类计算应该是涉及到高中的离子守恒算，不要单一的去想着要配平方程，既耗时又麻烦
答
4.48LN2O为0.2mol,其中的N为正一价,而硝酸中的N为正五价,降低4价,相当于得到4个电子,那么一个N2O分子就应该是得到8个电子,那么0.2mol则是1.6mol电子.反应中铁被氧化到亚铁离子,化合价升高2,失去两个电子,这些电子都给了被还原的硝酸.被氧化的铁的物质的量=1.6/2,质量为1.6/2 *56=44.8