在一定条件下,将1.92g铜粉溶于50ml物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸中,充分反应后铜粉无剩余.若反应后溶液的体积不变,则溶液中NO3-物质的量浓度是多少?
问题描述：
在一定条件下,将1.92g铜粉溶于50ml物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸中,充分反应后铜粉无剩余.
若反应后溶液的体积不变,则溶液中NO3-物质的量浓度是多少?
答
1.92 Cu失去电子数==1.92/64*2=0.06 mol
则根据得失电子守恒 NO 为 0.06/3==0.02 mol
根据N元素守恒，剩下的N 为0.05*2-0.02==0.08 mol
则NO3- 浓度为 0.08/0.05==1.6 mol/L
答
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3 21.92g/64=0.03 a根据方程式可求得：n(NO)=(2*0.03)/3=0.02mol反应中有0.02molNO3-转化成了NO所以溶液中NO3-的物质的量浓度为：（0.05*2-0.02）/0.05=1.6mol/L这是最常见的思...