已知40gCO和CO2混合气体,在标准状况下的体积为22.4L,（1）则其中CO的物质的量为多少（2）CO2的质量为（3）碳原子与氧原子的个数比为多少
问题描述：
已知40gCO和CO2混合气体,在标准状况下的体积为22.4L,（1）则其中CO的物质的量为多少（2）CO2的质量为
（3）碳原子与氧原子的个数比为多少
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大家好啊
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n混=22.4/22.4=1mol
M=40/1=40g/mol
CO 28 4
40
CO2 44 12
所以CO与CO2的物质的量比为：4:12=1:3
所以n (CO)=1mol*(1/4)=0.25mol
n(CO2)=1-0.25=0.75mol
m(CO2)=0.75*44=33g
CO--------------C-------------O CO2-------------C----------------2O
1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 2mol
0.25mol x=0.25mol y=0.25mol 0.75mol x=0.75mol y=1.5mol
n(C)=0.25+0.75=1mol n(O)=0.25+1.5=1.75mol
碳原子与氧原子的个数比为:1:1.75=4:7
答
设CO物质的量为x mol，22.4L为1 mol，则CO2物质的量为1-x mol 列方程 28x +44（1-x）=40 结果x=0.25 mol CO2也为0.75mol ；
（1）则其中CO的物质的量为0.25 mol ；
（2）CO2的质量为=0.75mol *44=33克；
（3）碳原子与氧原子的个数比为：(0.25 mol +0.75mol ):(0.25 mol +0.75mol *2)=4:7