现有0.4mol•L-1 HA溶液和0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合组成溶液.下列有关推断正确的是（　　）A. 若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力，则有c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）B. 若该溶液中A-水解能力大于HA电离能力，则有c（A-）＞c（HA）＞（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）C. 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）D. 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na+）=c（A-）+c（HA）

将0.4mol•L^-1HA溶液和0.2mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HA和NaA，二者浓度相等，
A．若该溶液中HA电离能力大于A^-水解能力，溶液显酸性，则有c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．若该溶液中A^-水解能力大于HA电离能力，溶液显碱性，则则有c（HA）＞（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．无论该溶液呈酸性还是碱性，溶液遵循电荷守恒，都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故C正确；
D．无论该溶液呈酸性还是碱性，由物料守恒可知都有2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故D错误；
故选C．
答案解析：将0.4mol•L^-1HA溶液和0.2mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液溶质为HA和NaA，二者浓度相等，一般溶液显酸性，酸的电离为主，也可能为中性或碱性，取决电离与水解的程度，以此解答该题．
考试点：离子浓度大小的比较．
知识点：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意根据题目信息判断，反应后溶质的量及电离、水解的大小，结合电荷守恒和物料守恒解答．