弱电解质溶液达到电离平衡后再加入弱电解质,电离平衡和电离度怎么改变?
问题描述:
弱电解质溶液达到电离平衡后再加入弱电解质,电离平衡和电离度怎么改变?
答
相关推荐
- 问几个关于离子电离平衡的问题1.首先关于电离度的..公式里分母的 表达是 溶质的分子数量..请问比如我往氨水里加了氨气 那我这时候要算电离度是除以原来的 氨水的分子数量呢 还是 现在加了氨气的?2.、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比(填“大于”、“等于”或“小于”)____10,说明理由:_______________然后答案是这样的在同一温度下,对于同种弱电解质,浓度越小,电离程度越大.甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小,所以,甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比应小于10这个我是能理解的 但是根据这样的说法的话 下面一道题我就无法理解了在c(h+),体积相同的盐酸和醋酸溶液中 分别加入 足量活泼金属放出氢气 然后问开始时金属的反应速率...答案是相等.原因说是 c(h+)相等 所以就相等了但是假设c(h+)为1好了..这时候醋酸难道不会再多电离出一点点的h+吗?还是说要等到反应一段时间后才会有呢?
- 氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述不正确的是( )A. 再通入少量氯气,c(H+)c(ClO-)增大B. 通入少量SO2,溶液漂白性增强C. 加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)D. 加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
- 氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是( )A. 加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动B. 再通入少量氯气,c(H+)c(ClO−)减少C. 通过少量SO2,溶液漂白性增强D. 加入少量固体Na2O2,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
- 已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.甲同学的解释是.Mg(OH)2(固)⇌Mg2++2OH-…①NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+…②H++OH-=H2O…③由于NH4+水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;乙同学的解释是.Mg(OH)2(固)⇌Mg2++2OH-…①NH4++OH-⇌NH3•H2O…②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱的电解质NH3•H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解.(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是______(填写编号).A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.Na2CO3 D.NH3•H2O(2)请你说明丙同学作出该选择的理由______(3)丙同学将所选试剂滴入M
- 已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.甲同学的解释是.Mg(OH)2(固)⇌Mg2++2OH-…①NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+…②H++OH-=H2O…③由于NH4+水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;乙同学的解释是.Mg(OH)2(固)⇌Mg2++2OH-…①NH4++OH-⇌NH3•H2O…②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱的电解质NH3•H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解.(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是______(填写编号).A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.Na2CO3 D.NH3•H2O(2)请你说明丙同学作出该选择的理由______(3)丙同学将所选试剂滴入M
- 对错是非题:( )1、在标准状况下,1摩尔的水所占的体积为22.4L/mol.( )1、在标准状况下,1摩尔的水所占的体积为22.4L/mol.( )2、摩尔是物质的量的单位.( )3、体积相同的两种气体,其分子数一定相等.( )4、2升0.2mol/L的BaCl2溶液中,氯离子的浓度为0.8mol/L.( )5、改变压强一定可以改变化学反应速率.( )6、化学平衡发生移动,平衡常数也一定发生变化.( )7、平衡常数发生变化,化学平衡一定发生移动.( )8、醋酸和氨水的导电能力都比较弱,所以两者混合后,导电能力更弱.( )9、若将醋酸溶液稀释,则电离度减小.( )10、实验室配制FeCl3时,可加入少量盐酸,其目的是防止FeCl3水解.
- 是难溶电解质的溶解平衡的内容难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解,而且溶解部分完全电离,当溶液达到溶解平衡时:c(Ba2+) · c(SO4 2-)=K(sp)=1×10^(-10) (mol/L)^2(1)将100mL 1mol/L的H2SO4加入到100mL含Ba2+ 0.137g的溶液中充分反应后,过滤 出沉淀,计算滤液中残留的Ba2+的物质的量浓度(2)如沉淀用100mL纯水或100mL 0.01mol/L的H2SO4分别洗涤,哪种情况损失BaSO4少一些?试通过计算说明(1) 1×10^(-5) mol/L(2) 水洗:2.33×10^(-4)g H2SO4洗:2.33×10^(-7)g请写下解题过程,分析.
- 弱电解质溶液达到电离平衡后再加入弱电解质,电离平衡和电离度怎么改变?
- 试完成下列问题:(1)水是极弱的电解质,该电离方程式为___(2)水的电离平衡受外界条件的影响.①水的电离是___热过程,升高温度能___水的电离,c(H+)和c(OH-)同等幅度地___,KW___.②向水中加入酸或碱均能___水的电离,由水电离出的c(H+)和c(OH-)同等幅度地___.若保持温度不变,KW___.③25℃时,0.1mol•L-1的醋酸溶液中由水电离产生的c(H+)___(填“>”、“<”或“=”)0.1mol•L-1的盐酸中由水电离产生的c(H+)
- 电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH = CH3COO- + H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水 请问A和C怎么解释?如果加入烧碱,c(H+)会减少,但CH3COOH会继续电离也减少啊!若加少量冰醋酸,平衡向电离方向移动,H+增多了,可是CH3COOH 依据什么可以解释呢?2.工业上先后用下列方法制备金属钠:①用石墨做电极电解熔融氢氧化钠制钠;②铁与熔融氢氧化钠作用制钠的反应方程式为:3Fe+4NaOH(熔) Fe3O4+2H2↑+4Na↑③电解熔融氯化钠.下列有关说法正确的是:A 电解熔融氢氧化钠的反应为:4NaOH(熔)= 4Na+2O2↑+2H2↑D 方法①与②制得等量的钠,两反应中转移的电子数相等A选项应该要如何修改方程式才算是正确?D呢?3.一个体积固定且密闭容器中充入一定量的PCl5(g),达到平衡(PCl5 =PCl3+Cl2,均为气态)后
- 关于弱电解质的电离平衡的题一道甲,乙两杯醋酸稀溶液,甲的PH=a,乙的PH=a+1,对下列判断正确的是__1.甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙的1/102.物质的量浓度C(甲)=10C(乙)3.中和等物质量的NaOH溶液需甲乙两种酸的体积,10V(甲)>V(乙)4.甲中的C(OH-)为乙中C(OH-)的10倍这道题好难,
- 有关弱电解质电离平衡问题在一弱电解质电离过程中,已经达到平衡后,加入此弱电解质,平衡怎么移动?我们说越稀越电离,可是这又相当于加了反应物,到底向哪边移动啊?