向0.1mol/L AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.05mol,所加入的NaOH溶液的体积可能是（ ）a 100ml b 150ml c 300ml d350ml

1）NaOH的量不足，则只发生
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
1 3 1
？=0.15 0.05
则体积为0.15mol/1mol/l=150ml，此时选择B。
2）NaOH的量过量时，设铝离子为xmol,则先发生
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3
1 3 1
x ?=3x ?=x
此时消耗NaOH为3xmol，然后发生
Al(OH)3+OH-=AlO2- + 2H2O
1 1
x-0.05 ?=x-0.05
根据题意知道，沉淀有剩余，则x-0.05>0,此时x>0.05（注意哈，铝离子的体积未知，无法得出确切的值）。
故氢氧化钠的量大于0.15mol，换算成体积为150ml，综合选项可以选择C、D。
这类型反应与量有关的计算题，当铝离子的物质的量已知时，一般有两个答案，建议楼主自己抽时间把这类型题做一个总结，以后遇到的时候便能胸有成竹。
综上所述，选择B、C、D。

D
AL3+完全沉淀需0.3molOH-
0.05molAL（OH）3需0.05molOH-
相加共0.35mol

B（氢氧化钠不足,按NaOH计算）
D（氢氧化钠稍过量,铝离子先完全沉淀,后部分溶解）