高中化学 离子浓度比较的问题0.02摩尔每升的醋酸溶液和0.01摩尔每升的醋酸钠溶液等体积混合、溶液是酸性、为什么下面的式子不正确2c(H+)=c(CH3COO-)-c（CH3COOH）越详细越好
问题描述：
高中化学 离子浓度比较的问题
0.02摩尔每升的醋酸溶液和0.01摩尔每升的醋酸钠溶液等体积混合、溶液是酸性、
为什么下面的式子不正确
2c(H+)=c(CH3COO-)-c（CH3COOH）
越详细越好
答
电荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]----A（溶液中只存在这四种离子）我们不妨设溶液中含：2molCH3COOH \1molCH3COONa则有物料守恒：3[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]----BA*3+B得（将Na+消去）：3[H+]+[CH3COOH]=3[OH-...