1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为什么小于0.1NA?

问题描述：

答

因为乙酸是弱电解质，不完全电离出氢离子
1L 1L0.1mol/L乙酸溶液若完全电离只能电离出0.1Na个氢离子，而真正电离出氢离子只能小于0.1Na

答

乙酸是弱电解质，不能完全电离

答

小盆友,很简单的...你现在问的是H的摩尔数,所以你就先要求出物质的摩尔数,就看题目,知道乙酸的摩尔数是0.1,我们知道乙酸是弱酸,是不可以完全解离为H和Ac的,就出现问题了这里,那么不考虑水的话,就有这几个物质,分别是...

答

乙酸（醋酸）CH3COOH是弱电解质。
溶液中的解离出来的H+是少于0.1NA的。
顺带一提的是，现在还用NA的？是老教材了。
为什么用乙酸？不会是滴定吧？坑爹啊？
还是乙酸缓冲溶液呢？即便是缓冲溶液也不用算0.1NA的
估计是滴定吧？用HCl吧少年。