实验室用锌粒和稀硫酸反应制取4g氢气,问:需要多少克含杂质2%的锌粒?
问题描述：
实验室用锌粒和稀硫酸反应制取4g氢气,问:需要多少克含杂质2%的锌粒?
答
zn + H2SO4=H2+ZNSO4
65 98 2 161
Xg 4g
65：x=2：4 所以解得x=130 这个指的是纯锌
设需要yg粗锌 130：y=（100-2）：100 解得y=6500/49 ≈133
答
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2
65 2
X 4g
65/X = 2/ 4g
X= 130g
130g / (1-2%)=132.7g
答
设需要X克含杂质2%的锌粒Zn + H2SO4====ZnSO4 + H265 298%X 4由题列比例式 65 2————...
答
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑；所以需纯锌4÷2×65=130克，锌粒质量=130÷（1-2%）=132.65克。