将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭容器中加热,充分反应后生成CO2的体积为V1（V1≠0）.将反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应,又生成V2体积的CO2,（V1、V2均为标准状况时的体积）.⑴确定Y的主要成分.⑵求原混合物中NaOH和NaHCO3的物质的量之比.请问Y怎么只是 Na2CO3？还有NaOH呢？请说说理由

Y 是 Na2CO3，
设 NaOH a mol， NaHCO3 b mol，
因为 V1 不等于 0， 所以，第一步中，NaHCO3将NaOH完全消耗后再自分解放出CO2，有 V1/22.4＝0.5*（b-a）
第二步中则是盐酸完全释放剩余 CO2，
有 （V1+V2）/22.4＝ b
因式分解有 b ＝ （V1+V2）/ 22.4； a ＝ （V2 - V1） / 22.4
所以 a：b ＝ （V2 - V1） ： （V2 + V1）

1.因为充分反应后生成CO2的体积为V1（V1≠0），所以固体残渣Y为碳酸钠Na2CO3。
2.原混合物中NaOH和NaHCO3的物质的量之比为(V2-V1):(V1+V2）
反应后生成的全部二氧化碳来自于NaHCO3，设其物质的量为(V1+V2)
则第一步反应中2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O生成二氧化碳为(V1+V2)/2，但实际总反应只生成V1，所以反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O消耗二氧化碳为(V1+V2)/2-V1=(V2-V1)/2,故氢氧化钠的物质的量为(V2-V1)
所以，原混合物中NaOH和NaHCO3的物质的量之比为(V2-V1):(V1+V2）

NaHCO3 + NaOH =加热= Na2CO3 + H2O↑ 式1
2NaHCO3=加热=Na2CO3 +CO2+H20 式2
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2+H20 式3
加热碳酸氢钠分解为二氧化碳和碳酸钠；二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠.2NaOH+CO2===Na2CO3 + H2O
既然充分反应后有二氧化碳生成,那么说明氢氧化钠反应完全.Y的主要成分是碳酸钠.
根据式2和V1来计算出此反应中碳酸氢钠的物质的量：(V1/22.4)*2
生成的碳酸钠的物质的量为V1/22.4
根据式3和V2可计算出参加反应的碳酸钠的物质的量：V2/22.4
又式1反应得到的碳酸钠的物质的量为：V2/22.4-V1/22.4
那么参加式1反应的碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量就都为：V2/22.4-V1/22.4
那么混合物中碳酸氢钠的物质的量为：V2/22.4-V1/22.4+(V1/22.4)*2
氢氧化钠的物质的量为：V2/22.4-V1/22.4
比值自己算算吧