将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭容器中加热,充分反应后生成CO2的体积为V1（V1≠0）.将反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应,又生成V2体积的CO2,（V1、V2均为标准状况时的体积）.
问题描述：
将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭容器中加热,充分反应后生成CO2的体积为V1（V1≠0）.将反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应,又生成V2体积的CO2,（V1、V2均为标准状况时的体积）.
⑴确定Y的主要成分.
⑵求原混合物中NaOH和NaHCO3的物质的量之比.
请问Y怎么只是 Na2CO3？还有NaOH呢？请说说理由
答
NaHCO3 + NaOH =加热= Na2CO3 + H2O↑ 式1
2NaHCO3=加热=Na2CO3 +CO2+H20 式2
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2+H20 式3
加热碳酸氢钠分解为二氧化碳和碳酸钠；二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠.2NaOH+CO2===Na2CO3 + H2O
既然充分反应后有二氧化碳生成,那么说明氢氧化钠反应完全.Y的主要成分是碳酸钠.
根据式2和V1来计算出此反应中碳酸氢钠的物质的量：(V1/22.4)*2
生成的碳酸钠的物质的量为V1/22.4
根据式3和V2可计算出参加反应的碳酸钠的物质的量：V2/22.4
又式1反应得到的碳酸钠的物质的量为：V2/22.4-V1/22.4
那么参加式1反应的碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量就都为：V2/22.4-V1/22.4
那么混合物中碳酸氢钠的物质的量为：V2/22.4-V1/22.4+(V1/22.4)*2
氢氧化钠的物质的量为：V2/22.4-V1/22.4
比值自己算算吧