(B类)某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子,其物质的量浓度之比为Na+:Mg2+:Cl-=3:5:5,若Na+浓度为3mol/L,则SO42-的浓度为( )A. 2mol/LB. 3mol/LC. 4mol/LD. 8mol/L
问题描述:
(B类)某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子,其物质的量浓度之比为Na+:Mg2+:Cl-=3:5:5,若Na+浓度为3mol/L,则SO42-的浓度为( )
A. 2mol/L
B. 3mol/L
C. 4mol/L
D. 8mol/L
答
Na+浓度为3mol/L,由c(Na+):c(Mg2+):c(Cl-)=3:5:5,可得c(Mg2+)=5mol/L,c(Cl-)=5mol/L,
根据溶液电荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-),故:
3mol/L+2×5mol/L=5mol/L+2c(SO42-)
解得:c(SO42-)=4mol/L,
故选C.
答案解析:根据钠离子的浓度,由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度,根据溶液电荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-),据此计算.
考试点:物质的量浓度的相关计算.
知识点:本题考查物质的量浓度的有关计算,难度中等,注意混合溶液中离子浓度的计算常利用电荷守恒计算.