下列说法中错误的是（ ）A. 从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB. 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C. 0.5L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数约为3×6.02×1023D. 配制0.5L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112L
问题描述：
下列说法中错误的是（ ）
A. 从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L
B. 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
C. 0.5L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数约为3×6.02×1023
D. 配制0.5L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112L
答
A．从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，溶液的浓度与溶液的体积大小无关，则氯化钠溶液的浓度不变，仍是1mol/L，故A正确；B．设稀释前硫酸密度为ρ1，稀释后硫酸溶液密度为ρ2、硫酸的质量分数为w，由于稀释前后...
答案解析：A．根据溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关；
B．硫酸的质量分数不同，硫酸溶液的密度不同，据此判断稀释后溶液中硫酸的质量分数；
C．根据n=cV计算出氯化钡的物质的量，再根据氯化钡的组成计算出氯离子和钡离子的物质的量；
D．根据n=cV计算出氯化氢的物质的量，再根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下氯化氢的体积．
考试点：物质的量浓度；溶液中溶质的质量分数及相关计算．
知识点：本题考查了物质的量浓度、溶质的质量分数的计算，题目难度不大，注意掌握溶质的质量分数、物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液的均一性的含义．