下列说法中错误的是（　　） A.从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L B.10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% C.0.5L 2 mol/L BaCl

相关推荐

• 关于几道 化学物质的量浓度计算!1、如何用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）配制1.0mol/L 的硫酸溶液500毫升?2、配制250ml 1.0mol/L的硫酸溶液.回答下列问题：（1）需要18mol/L的浓硫酸多少毫升?（2）应选用的量筒规格是?（10ml、50ml、100ml）3、1mol/L 硫酸铝溶液中含有 c（AL³+） 多少?含有c（SO4²）多少?（c表示物质量浓度）4、0.5L 1mol/L 的 FeCl3溶液与0.2L 1mol/L的KCL 溶液中,CL￣的量浓度之比是?5、将50g36.5%的盐酸用水冲稀到250毫升,该溶液中溶质的量浓度为多少?6、实验室常用98%（密度为ρ=1.84g/ml） 的浓硫酸 配制1：4的稀硫酸,此稀硫酸的密度为1.23g/ml,其物质的量浓度为?7、将4gNaOH溶解在10ml水中,稀至1L后取出10ml,其物质的量浓度是?8、取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的浓硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,
• NA代表阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是A 、10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移2NA个电子C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD、一定温度下,1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液,含NH4CL溶液含NH4+的物质的量不同.请详解.
• NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A. 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B. 在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子C. 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD. 标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
• 下列说法中错误的是（　　） A.从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L B.10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% C.0.5L 2 mol/L BaCl
• 紧急!高一年几道化学解答题1.将53gNa2Co3溶解在水中,配成500mL溶液,所得溶液中溶质的量浓度为多少?2.配制250mL 0.200mol·L-1NaCI溶液需要多少克NaCI固体?3.2L 0.1mol·L-1H2SO4溶液,其中含有H2SO4多少克?含有H+多少mol?4.1L 3mol·L-1的NaCI2溶液,从其中取出10mL,则这10mL溶液物质的量浓度为多少?将这10mL溶液加水稀释至1L,这1L溶液的物质的量浓度为多少?5.市售浓H2SO4中溶质的质量分数是98%,密度是1.84g·cm-3,计算该硫酸的物质的量浓度.6.100mL98%的浓硫酸,密度为1.84g/mL.稀释成200mL.求稀C前,后?7.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.22g·mL-1.[1].该溶液中NaOH的物质的量浓度为?[2].该溶液中NaOH的质量分数为?[3].从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为?NaOH的质量分数为?溶液的密度为?含NaOH的
• 1、 从1L1mol/LNAOH 溶液中取出100ml,下列关于这100ml 溶液的叙述中错误的是 A、 含NAOH 0.1MOL B 浓度为1mol/l C 含NAOH 4g D.浓度为0.1mol/L 2、 下列那种物质所含有原子数与0.4MOL H2O2所含有的原子数相等 A、0.2mol H2SO4 B.0.2molH3PO4 C.0.3mol HNO3 D.0.5mol Nacl 3 .实验中需2mol/L 的NA2CO3溶液950ML,配置时应选用的容量瓶的规格和称取NA2CO3 的质量分别是 A.1000ml ,212 g B.950ml 543.4g C .任意规格,572g D.500ml ,286 g
• 下列说法中错误的是（　　）A. 从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB. 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C. 0.5L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数约为3×6.02×1023D. 配制0.5L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112L
• 1、用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为?mol/L.若从中取出10mL其物质的量浓度为?mol/L； 含溶质质量?g.（2）若将这10mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L,SO42-的物质的量浓度为 mol/L.2、下列溶液物质的量浓度最大的是（ ）A .200mL含9.5gMgCl2的溶液B .31gNa2O溶于水配成1L溶液C .4%H2SO4溶液（密度=1.025g/cm^3）D .213mL0.5mol/LHCl和82mL0.5mol/LHCl混合液不好意思，第二小题打错了如下（2）若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L。若将该溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl2溶液 mL。
• 0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（　　） A.该溶液的物质的量浓度为 1 mol•L-1 B.该溶液中含有58.5g NaCl C.配制100 mL该溶液需用5.85g NaCl D.量取
• 假若有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，请你分析下列说法正确的是（　　） A.接近瓶口的溶液较稀 B.瓶底附近的溶液较浓 C.瓶内溶液各部分密度相同 D.瓶底会析出少量氯化钠固体