为什么△H=旧化学键断裂所放出的能量-新化学键形成所吸收的能量△H=旧化学键断裂所放出的能量-新化学键形成所吸收的能量打错了，应该是△H=旧化学键断裂所吸收的能量-新化学键形成所放出的能量
问题描述：
为什么△H=旧化学键断裂所放出的能量-新化学键形成所吸收的能量
△H=旧化学键断裂所放出的能量-新化学键形成所吸收的能量
打错了，应该是△H=旧化学键断裂所吸收的能量-新化学键形成所放出的能量
答
△H即为化学反应的焓变，而焓没有具体的物理意义之所以定义这样一个状态函数，是因为当非体积功为零时，定压过程体系的热量变化和焓变相等。而化学反应一般都能看做一等压过程，此时，体系的热量变化及等于吸收的热量与放出的热量的差值，体系放出的热量等于新键形所放的热量，吸的热为化学键断裂所吸收的热量。化学反应本质上就是一个旧键断裂新键形成的过程，而旧键断裂要吸热，新键形成要放热。
答
H=生成物总能量-反应物总能量
当分子处于容易发生化学反应的状态时，反应才可的发生
一个分子达到这个状态需吸收的能量为活化能——即一个分子所有化学键断裂吸收的能量。
一个反应发生所需能量是一定的。
所以
反应物能量+反应物化学键断裂吸收的能量=生成物能量+生成物化学键断裂吸收的能量
H=生成物能量-反应物能量=反应物化学键断裂吸收的能量-生成物化学键断裂放出的能量
答
△H为整个体系的能量变化,正为能量增加,负为减少.旧化学键断裂所吸收的能量为吸收的能量,新化学键形成所放出的能量为释放的能量.吸收能量减去释放能量即为体系的能量的变化.故△H=旧化学键断裂所吸收的能量-新化学键形成所放出的能量
答
不对啊，是 △H=旧化学键断裂所吸收的能量-新化学键形成所放出的能量
△H是反应的焓变，就当能量改变理解吧