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将铜、铁、锌三种金属以等质量混合,取其混合物Wg加入FeCl3和盐酸混合溶液中,充分反应.

分类: 作业答案 • 2021-12-20 00:17:43

问题描述：

答

这里你可能有个错误理解,也就是你认为,锌最活泼,就只有锌才能先跟FeCl3和盐酸反应,而铁,铜要等锌反应完才轮到是吗?事实不是这样的.例如:Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe.因为Fe2+又被过量Zn还原成Fe,所以就好象只是Zn发生了反应罢了.其他反应同理.

12.等质量的铜、铁、锌三种金属混合物A克加入氯化铁和盐酸的混合液中,充分反应后：
等质量的铜锌铁三种金属的混合物共Ag加入FeCl3和盐酸的混合溶液中,充分反应后
1．有铜铁混和物粉末17.8g,投入足量稀硫酸中充分反应后收集到0.4g氢气,则混和物中铜粉的质量为（） A．6.4g B．5.6g C．12.8g D．11.2g 2．往MgCl2和NaCl的100g混合溶液中加入足量烧碱溶液,充分反应后过滤,得到5.8g沉淀,则混合溶液中MgCl2的质量分数为（） A．5.8% B．9.5% C．90.5% D．5.95% 3．碳酸钠和碳酸氢钠的混和物14.8g,投入盐酸中完全反应,刚好消耗50g31.5%的硝酸溶液.（1）写出反应的化学方程式.（2）计算混和物中碳酸钠的质量分数.（3）若将该混合物投入烧碱溶液中,消耗10% 的烧碱溶液的质量为多少?4．将氢氧化铜和铜的混和物100g在空气中充分加热灼烧,发现灼烧后固体质量仍为100g.若将100g该混和物投入足量稀硫酸中,充分反应后过滤,得到固体的质量为Wg.（1）写出灼烧时反应的化学方程式（2）求W的值
一道初中算术题现有铜与另一种金属R的混合物粉末,另一种金属R可能是镁铁锌中的一种.现测定其组成,去该混合物粉末16g放入烧杯中.将140g14%的稀硫酸分四次加入该烧杯中充分反应后测得剩余固体数据次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量 35g 35g 35g 35g 剩余固体的质量 12.75g 9.5g 6.25g 5.6g 1 该混合物粉末中另一金属R为何种金属?2 第三次加入稀硫酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
1.加热NaHCO3固体到质量不再减少时,称得固体质量比起初减少31g ,则参加反应的NaHCO3固体质量为 A.84g B.106g C.168g D.252g2.将10gCO2和CO的混合气体,通过装有足量NA2O2的干燥管,反映后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中的CO2质量分数为（）3.由锌,铁,铝镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（）4.将氯化铝溶液和氢氧化钠等体积混合,得到的沉淀物中含有铝元素的质量与溶液含有铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物质的量的浓度之比可能为（） A,1:3 B,3:2 C,1:4,D,2:7
化学计算题,请求帮助ING1 在2L硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中,加入30g铁粉,最后得到2L,0.25mol/L的硫酸亚铁溶液及26g固体沉淀物.分别求出原溶液中的硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度2 把铁,氧化铁,氧化铜的混合物粉末放入110ml,4mol/L的盐酸中,充分反应后产生896ml H2(标况下),残留固体1.28g,过滤,滤液中无Cu2+将滤液加水稀释到200ml,测得其中c(H+)为0.4mol/L.试求原混合物的总质量
将铜辛（那该死的字硬是找不到了）铁按质量之比为1：1：1组成的金属混合物Ag加入氯化铁和盐酸的的混合溶液中,充分反应
等质量的铜锌铁三种金属的混合物共Ag加入FeCl3和盐酸的混合溶液中,充分反应后
1.现有某金属的硝酸盐2.160克,充分加热分解生成金属氧化物0.960克和NO2与O2的混合气体0.027mol,将混合气体用水充分吸收后仍有0.004mol气体剩余.（1）求混合气体中NO2、O2各多少摩尔?（2）求该硝酸盐的化学式.2.18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热至约250摄氏度,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6克,试计算原混合物中NaOH的质量分数.3.向由铝粉与过氧化钠组成的混合物中加入足量水,当反应停止后溶液澄清,共收集到气体3.5克.向所得澄清溶液中滴加3.5mol/L的盐酸200mL,溶液先澄清,然后出现白色沉淀,最后沉淀恰好溶解.求原混合物中铝和过氧化钠各多少克?4.在加热的条件下,使9.6克铁和氧化铁的混合物与氢气反应,反应一段时间后有部分氧化铁被还原,同时生成0.54克水.将反应后的固体混合物再与足量的稀盐酸反应,可得到0.25克氢气.求原混合物中含有多少克氧化铁?能做几道做几道吧~
将30g两种金属混合物加入足量的盐酸,充分反应生成1g氢气,则这种混合物可能是A镁和铝 B铁和锌 C锌和铜 D铝和铁但是为什么是B阿justtofeelit，可以说得明白一点吗，“假设1g氢气为某种金属单独产生，求出所需金属的量，均超过30g或均少于30g，则该种混合为不可能，氢气质量与相对原子质量的乘积除以化合价，即为所需金属的质量”是什么意思啊
等质量的铜锌铁三种金属的混合物共Ag加入FeCl3和盐酸的混合溶液中,充分反应后1）若固体无剩余,则反应后的溶液中的金属阳离子一定有?2）若剩余固体为A/3g,则反应后的溶液中的金属阳离子一定有?3）若剩余固体为3A/4g,则反应后的溶液中的金属阳离子一定有?
将8.3克由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200克稀硫酸中,恰好完全反应,将反应后的的溶液小心蒸干得到无水固体27.5克,则原稀硫酸中溶液的质量分数为?

将铜、铁、锌三种金属以等质量混合,取其混合物Wg加入FeCl3和盐酸混合溶液中,充分反应.

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