影响化学反应平衡常数值得因素是A 反应物的浓度 B 温度 C 催化剂 D 反应产物德尔浓度

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• 下列说法正确的是（　　）A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
• 化学反应的速率和限度是化工厂研究的主要问题之一.下列对化学反应速率和限度的认识正确的是（　　）A. 决定化学反应速率的因素主要是温度、浓度、压强和催化剂B. 化学反应速率常用一段时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示C. 对于可逆反应，当进行到一定程度时，正反应和逆反应速率相等，各物质浓度相等D. 改变反应条件可以在一定程度上改变可逆反应的限度即改变该反应的化学平衡状态
• 影响酶催化反应速率的因素有温度、反应物浓度、酶的浓度等.如图表示在最适温度下，某种酶的催化反应速率与反应物浓度之间的关系.有关说法正确的是（　　）A. 若在B点增加酶的浓度，反应速率会减慢B. 若在A点提高反应温度，反应速率会加快C. 若在C点增加反应物浓度，反应速率将加快D. 若在A点增加反应物浓度，反应速率将加快
• 决定化学反应速率的主要因素是（　　） A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质
• 下列措施不能加快化学反应速率的是（　　） A.升高温度 B.降低温度 C.提高反应物浓度 D.使用合适的催化剂
• 影响化学反应平衡常数值得因素是A 反应物的浓度 B 温度 C 催化剂 D 反应产物德尔浓度
• 如图是关于反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（　　）A. 升高温度，同时加压B. 降低温度，同时减压C. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D. 增大反应物浓度，同时使用催化剂
• 化学平衡常数,对于化学反应 mA+nB（可逆号）pC+qD在一定温度下达到化学平衡时,其平衡常数表达式为：k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],为什么用 “ 计算生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积” 来表示?我的意思是 为什么不用 各个生成物的浓度除以系数相乘 再除以 各个反应物的浓度除以系数相乘（或者别的式子,难道非得把系数当成指数用） 我认为这样更能表现平衡后的反应物与生成物的浓度关系.我想知道 为什么 k 需要这么定义（我是高二学生,学的不太多,请说的详细点,）
• 影响化学反应平衡的因素：下列各中情况的正、逆反应的v-t图像各是怎样的?1.化学反应达到平衡后,增大反应物浓度.2.化学反应达到平衡后,减小生成物浓度.3.化学反应（aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),a+b>c+d）达到平衡后,增大压强.4.化学反应（aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),a+b>c+d）达到平衡后,减小压强.5.化学反应（aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),a+b
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