压强对化学反应影响的规律是什么?

公式是pv=nRT
p是压强 规律用方程分析一下就出来了
理想气体状态方程（也称理想气体定律、克拉佩龙方程）是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。
p为气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单理想气体状态方程
位K。 　　R为比例系数，不同状况下数值有所不同，单位是J/（mol·K） 　　在摩尔表示的状态方程中，R为比例常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。 　　如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均摩尔质量 　　用密度表示该关系：pM=ρRT（M为摩尔质量,ρ为密度）
　根据理想气体状态方程可以得到如下推论： 　　温度、体积恒定时，气体压强之比与所含物质的量的比相同，即可得Ρ平/P始=n平/n始 　　温度、压力恒定时，气体体积比与气体所含物质量的比相同，即V平/V始=n平/n始

向气体(一定是气体，固体液体不计)化学计量数小的方向移动(升压).降压反之

对于有气体参与的反应（反应物或生成物）增大压强可以加快反应速率 同时可以使反应平衡向气体体积（物质的量）减小的方向移动

等号两端,反映物的系数相加,哪边大那边就是体积增大的方向.但不一定向哪个二楼的回答把化学反应速率与化学反应平衡混为一谈。压强对化学反应速率的影响

aA+bB------cC+dD ABCD都是气体,如果a+b>c+d 那么压力增大,反应向右,压力变下,反应向左；如果a+b