化学反应速率 压强真变假变

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• 向一个密闭容器中通入气体,保持容积不变,压强会变吗比如密闭容器中有氢气和氯气在反应,保持容积不变,通入氮气,压强会变吗?从而反应速率会变吗顺便说下压强除了改变体积而变化,还能采取什么措施使其变化?
• 化学反应的反应平衡在物理化学的热力学的解释中是说吉布斯函数变等于0；而在动力学中说是反应的正反应的速度等于逆反应的速度.换句话说,针对一个化学反应,如果吉布斯函数变等于0,则就有正反应的速度等于逆反应的速度；当然也可以说当正反应的速度等于逆反应的速度时,反应的吉布斯函数变等于零.我们都知道吉布斯函数是热力学的内容,反应速率是动力学的问题,但是在反应平衡的这个点上,两者是等价的.这个现象怎么解释呢?
• 3.下列有关实验的叙述,正确的是A．鉴定还原糖时,应将斐林试剂甲液和乙液先后注入组织样液中B．用高倍显微镜观察线粒体时,需用甲基绿染色C．若用变黄的叶片做叶绿体色素的提取和分离实验,滤纸条下方两条色素带会很淡D．观察洋葱根尖细胞有丝分裂,将染色后的根尖置于载玻片上,盖上盖玻片即可镜检4.关于反应式“ ”的叙述,正确的是A．高温和低温均能破坏酶1和酶2的结构,使其失去活性B．酶通过降低化学反应的活化能来提高化学反应速率C．ATP中的A代表腺嘌呤,T代表三个,P代表磷酸基团D．人在饥饿时,细胞中ATP与ADP的含量难以达到动态平衡那个反应是ATP反应成ADP的
• 化学反应改变外界条件正负速率都增加吗,例如增压,增温,正负速率怎么变
• 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（B）A由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去还有个小问题分别完全中和相同体积的强碱X、弱碱Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积V（X） 和V（Y） 怎么比较、、求详细解释
• 下图为反应2A（g）=B(g)+C(g)的速率v（A)变图像,其中纵坐标可能是（ ） A温度 B压强 CA的浓度 D反应时间
• H2(g)+I2(g)=2HI(g) （是可逆反应） 在下列空白填 增大 减小 或 不变体积不变,升高温度,c(H2)______,c(I2)_____,压强______,反应速率______我开始填的增大、增大、增大、增大可是想到了理想气体方程PV=nRT,体积不变,升高温度.那么气体物质的量会不会变呢.毕竟这里有三个量不能确定：P、T、n.（其实准确来说 我就是想问 考虑影响化学反应速率的条件之一 温度时 会不会考虑理想气体方程 该怎么像这个问题 ） 希望哪个详细讲解下.其实我的问题主要就是这个理想气体方程的问题 单独拿一种气体来说 不同的压强、温度条件下 它的气体摩尔体积就不同 可它又要求 体积不变 那么根据n=V/Vm （好像是这么的吧） n就会变啊 温度升高 速率一定增大我也知道。唉 不知道是哪里没搞懂 没理解到实质
• 高中化学关于浓度影响反应速率的问题100ml的稀盐酸与足量的锌粉反应,前3分钟化学反应速率逐渐上升,到3分钟时达到最快,从3分钟以后速率逐渐变慢.问发生这一现象的原因,题的答案是这么说的,头3分钟锌粉与稀盐酸反应放热,使得化学反应速率变快,3分钟后,氢离子浓度变小,所以反应速率变慢.我不明白为什么单位时间内消耗的氢离子的浓度会变小,我是这么想的,稀盐酸和足量的锌粉反应,因为锌粉足量所以单位时间内消耗的稀盐酸的物质的量是相同的但是由于产生了氢气,所以稀盐酸的体积逐渐减小,此时单位时间内消耗的氢离子浓度不是应该逐渐变大吗（分母是体积逐渐变小,而分子不变）,这样的话,就和答案矛盾了,我不知道自己理解上哪里有错误,越详细越易理解越好.但不要过于复杂的,因为我是高中生.关于我的理解的解释：因为锌粉过量,所以单位时间内（只要稀盐酸够）反应的氢离子的物质的量就是一样的,这样的话,稀盐酸由于反应后有氢气生成,2mol稀盐酸与1mol锌粉生成1mol氯化锌,溶液体积应该怎么变?
• 关于勒夏特列原理解释压强对化学平衡移动的影响压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,根据勒夏特列原理要减弱压强增大也就是要压强减小 根据pv=nrt 压强减小那体积应该增大啊!为什么平衡不向着体积增大的方向移动?减小压强也是 还有就是：当增大压强,气体体积变小,浓度增大,然后化学平衡又向着体积减小移动,这不是使气体浓度更大了吗?怎么用勒夏特列原理解释?
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