求有机化学的有机合成的公式,最好全的

1．有机高分子化合物简介
[有机高分子化合物]
(1)高分子化合物的组成：相对分子质量很大的有机化合物称为高分子化合物,简称高分子,又叫聚合物或高聚物．
①单体：形成高分子化合物的小分子．如聚乙烯的单体是乙烯．
②链节：高分子化合物中重复出现的单元称为链节．例如,聚乙烯的链节是－CH2－CH2－．链节是以单体为基础的．
③聚合度：每个高分子中链节重复的次数．聚合度常用n表示,n值越大,相对分子质量越大．对于单个的高分子而言,n值为某一个整数,所以其相对分子质量是确定的．但对于一块高分子材料来说,它是由许多n值相同或不同的高分子聚集起来的,因此,高聚物是一种混合物．
(2)高分子化合物的结构特点；有线型结构和体形(网状)结构．
①线型结构是长链状的,通过C－C键或C－C键和C－O键相连接．线型结构的高分子,可以不带支链,也可以带支链．如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纤维素等均为线型高分子化合物．
②高分子链上若还有能起反应的官能团,当它跟其他单体发生反应时,高分子链间能形成化学键,产生交联时形成体型结构的高分子化合物．
(3)高分子化合物的基本性质：
①溶解性．线型有机高分子能溶解在某些有机溶剂中,但溶解缓慢；体型有机高分子不能溶解,只有一定程度的胀大．
②热塑性和热固性．
a．线型高分子的热塑性：线型高分子受热至一定温度范围时,开始熔化为流动的液体,冷却后变为固体,加热后又熔化,如此循环．b．体型高分子的热固性：体型高分子加工成型后受热不会再熔化．
③强度．某些高分子材料的强度比金属还大．
④具有电绝缘性．
⑤具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水的性能．但也有不耐高温、易燃烧、易老化、废弃后不易分解等缺点．
2．合成材料
[塑料、合成纤维和合成橡胶的比较]
合成材料 塑 料 合成纤维 合成橡胶
类 型 热塑性塑料、热固性塑料 纤维有天然纤维、人造纤维和合成纤维．合成纤维和人造纤维统称化学纤维 橡胶有天然橡胶和合成橡胶
举 例 聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯、有机玻璃、酚醛塑料、聚四氟乙烯,具有特殊用途的工程塑料、增强塑料、改性塑料等 涤纶、锦纶、腈纶、丙纶、维纶、氯纶,具有特殊性能的芳纶纤维、碳纤维、耐辐射纤维、防火纤维等 丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等通用橡胶,聚硫橡胶、耐高温和耐严寒的硅橡胶等
主要原料 石油产品等 石油、天然气、煤和浓副产品等 石油、天然气等
主要性能 电绝缘性好,质轻,耐化学腐蚀,防水,耐油性差,易老化 强度高,弹性好,耐磨,耐化学腐蚀,不发霉,不怕虫蛀,不缩水 高弹性,绝缘性好,气密性好,耐油,耐高温或低温
用 途 不同的塑料有不同的用途．如日常生活中使用的食品袋、包装袋大多是由聚乙烯、聚氯乙烯制成的,有机玻璃可用于制汽车、飞机用玻璃以及光学仪器、医疗器械,等等 除了供人类穿着外,在生产和国防上也有很多用途．例如,锦纶可制衣料织品、降落伞绳、轮胎帘子线、缆绳和渔网等 是制造飞机、军舰、汽车、拖拉机、收割机、水利排灌器具、医疗器械等所必须的材料
3．新型有机高分子材料
新型有机高分子材料有：高分子膜,具有光、电、磁等特殊功能的高分子材料,生物高分子材料,医用高分子材料,隐身材料和液晶高分子材料等．
(1)功能高分子材料：是指既有传统高分子材料的机械性能又有某些特殊功能的高分子材料．
(2)复合材料：是指由两种或两种以上材料组合而成的一种新型材料,其中一种作为基体,另外一种作为增强剂．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能．
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂,以下是最终分解.CH4→C+2H2（条件为高温高压,催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照. ）
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热,浓H2SO4）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）