用37%的盐酸(密度为1.19g/cm^3)8.30mL和6.5g锌反应.试计算：1.产生氢气在标准状况下的体积2.反应中转移的电子数目3.溶液增加的质量4.生成溶液的物质的量浓度(设溶液体积不变）1.1.12L 2.6.02*10^22个 3.3.15g 4.6.02mol/L

盐酸质量 1.19*8.3*37%=3.65G 即0.1mol
锌0.1mol
反应产生氢气0.5mol 即1.12L
反应中转移的电子数目 0.05*2= 0.1mol 即 6.02*10^22个
参加反应的锌0.5mol 增加质量=0.5*65-0.5*2=3.15G
生成氯化锌 0.5mol 溶液体积 0.0083L C=0.05/0.0083==6.02 mol/L
不懂欢迎追问

盐酸中HCl物质的量=1.19*8.3*37%/36.5=0.1001mol
6.5g锌的物质的量=0.1mol
所以锌过量
.产生氢气在标准状况下的体积=0.1001*22.4/2=1.122L
反应中转移的电子数目=0.1001*6.02*10^23=6.02^10^22
溶液增加的质量=(65-1)*0.1001/2=3.20g
生成溶液的物质的量浓度=0.1001/(0.0083)÷2=6.03mol/L

1、c=1000pw/M
n=cv=0.1mol Zn0.1mol
Zn过量 按盐酸的量算 产生氢气0.05mol 也就是1.12L
2、产生1mol氢气转移2mol电子，所以总共转移0.1mol电子 即. 6.02*10^22个
3、溶液增加的质量是反应掉的锌减去跑掉的氢气
反应的锌是0.05mol，跑掉的氢气是0.05mol，所以增加的质量是65*0.05-2*0.05=3.15g
4、生成氯化锌，根据cl守恒，知有0.05mol所以c=n/v=6.02mol/L

盐酸中HCl物质的量=8.3*1.19*37%/36.5=0.1mol，而6.5g锌为6.5/65=0.1mol，所以锌过量
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2e-
65g 2mol 1mol 22.4L 2mol
a 0.1mol b c d a=3.25g b=0.05mol c=1.12L d=0.1mol
答：1.产生氢气在标准状况下的体积=1.12L
2.反应中转移的电子数目为0.1NA，约6.02*10^22个
3.溶液增加的质量=3.25-0.05*2（放出氢气质量）=3.15g
4.生成溶液的物质的量浓度(设溶液体积不变）=0.05/0.0083=6.02mol/L

HCl的物质的量为 37%*1.19*8.30/36.5== 0.1 molZn物质的量为 6.5/65==0.1 mol ,显然Zn是过量的.Zn+2HCl===ZnCl2 +H21 2 1x 0.1 yx==0.05 ,即反应了0.05 的Zn,其质量为3.25 gy==0.05,即生成0.05 mol的H2,其体积为 0.0...