用37%的盐酸(密度为1.19G/CM^3)8.30ML和6.5G锌反应.试计算:1.产生的氢气在标准状况下的体积2.反应中转移的电子数3.溶液增加的质量4.生成溶液的物质的量浓度
问题描述：
用37%的盐酸(密度为1.19G/CM^3)8.30ML和6.5G锌反应.试计算:
1.产生的氢气在标准状况下的体积
2.反应中转移的电子数
3.溶液增加的质量
4.生成溶液的物质的量浓度
答
设6.5克锌能和用37%的盐酸(密度为1.19G/CM^3)X ml反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65:73
6.5:X*1.19*37%
解得X＝10.4ml
所以盐酸的量不足.
1、设8.3ml盐酸与Y克锌反应生成H2 升
2HCl--------------Zn-------H2
73----------------65-------22.4
8.3*1.19*37%----Y--------Z
Y=3.25克、Z=3.54L
2、反应中转移的电子数＝(3.54/22.4)*2=0.3 NA
3、.溶液增加的质量 ＝3.25－(3.54/22.4)*2=2.93g
4、设反应生成A摩尔的氯化锌
2HCl--------------ZnCl2
73--------------------1
8.3*1.19*37%--A
A=0.05mol
生成溶液的物质的量浓度:
0.05/0.0083=6.03mol/L