关于乙烯分子乙烯分子中有5个西格玛键,一个π键,它们分别是C—H之间是sp2形成的西格玛键,C—C之间是未参加杂化的2P轨道形成的π键.这个说法为什么是错的?

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• 好多关于分子构型还有化学键的问题.SO3,HNO3,AlF5,O3等等.SO3分子构型,百度说是S元素采取sp2杂化,在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,有2个氧原子分别与其形成σ键,2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子,一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键,其竖直方向上有2个电子,这样,在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套大π键.S原子sp2杂化轨道上的一个孤电子对是如何与一个O原子2个p轨道上的2个孤电子形成配位键的?这个配位键也算是σ键么?S原子未杂化p轨道上的孤电子对如何与2个O原子p轨道上的2个孤电子以及另一个O原子（与S成配位键）p轨道上的一个孤电子对形成[4,6]四中心六点子π键?参与形成π键,为什么有时候只是p轨道上的孤电子形成,有时候既有p轨道孤电子也有p轨道孤电子对?配位键的形成过程中,如四水合铜离子,Cu2+为什么只接受4个H2O分子中O原子提供的孤电子对而不是小于4或大于4?和原子最外层
• 在乙烯分子中的杂化成键方式A.SP2杂化形成σ键,未杂化的2P轨道形成π键B.SP2杂化形成π键,未杂化的2P轨道形成σ键C.C-H之间是SP2杂化形成σ键,C-C之间是未参加杂化的2P轨道形成π键D.C-C之间是SP2杂化形成σ键,C-H之间是未参加杂化的2P轨道形成π键请问正确的是哪项,为什么?
• 乙烯中C—C之间是sp2形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2P轨道形成的π键这句话是否正确呢?乙烯中C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2P轨道形成的π键这句话是否正确呢？以上题目有个地方错了、请看这个吧~（不好意思哈~）
• 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（　　）A. sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B. sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C. C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D. C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
• 乙烯中C—C之间是sp2形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2P轨道形成的π键
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• 在乙烯的双键形成中,C是sp2杂化,这是为什么?1.按照分子的构型或者化学键的性质来分析,这都只能说是对杂化方式的解释.我想知道这种杂化的原因.为什么甲烷就是sp3,乙烯就是sp2?2.双键中的派键是未参与杂化的2p轨道形成的,但是如果杂化成sp3之后,同样会剩余一个垂直的sp3轨道不是也能形成派键吗?
• 乙烯分子内部的C＝C键为什么是sp2杂化sp2杂化应当是形成3个能量均等的化学键啊...还有 这个C＝C双键内部是一个p－p西格玛键和一个p－p派键么?已经完全学傻了
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