乙烯分子内部的C＝C键为什么是sp2杂化sp2杂化应当是形成3个能量均等的化学键啊...还有 这个C＝C双键内部是一个p－p西格玛键和一个p－p派键么?已经完全学傻了
问题描述：
乙烯分子内部的C＝C键为什么是sp2杂化
sp2杂化应当是形成3个能量均等的化学键啊...
还有 这个C＝C双键内部是一个p－p西格玛键和一个p－p派键么?
已经完全学傻了
答
乙烯分子中的C原子，采用SP2杂化，即将C的2S轨道上的1个电子激发到2P轨道上，形成4个单电子，然后，1个S轨道和2个P轨道杂化，形成三个完全相同的SP2杂化轨道和一个垂直于SP2杂化轨道的P轨道，在形成乙烯分子时，C和C之间形成1个SP2－SP2西格玛键和一个p－p派键，C的另外两个SP2轨道上的电子和H的S电子形成西格玛键，从而形成C2H4分子。
答
是这样的,每个C都是sp2杂化的,每一个sp2杂化轨道是一个平面三角形轨道,有两个与氢原子的1s轨道“头碰头”形成σ键（这就是那四个C-H键）,两个C剩余的sp2杂化轨道“头碰头”形成σ键,这是C=C中的一个键,另一个则是C原子没有杂化的p轨道“肩并肩”形成的p-pπ键.
弄明白了吗?