将100克碳酸钙和碳酸镁混合加热至质量恒定不变时,得到残留物50克.求原混合物中,碳酸钙和碳酸镁各多少克?

CaO 56 m
CaCO3 100 x
MgO 40 M
MgCO3 56 y
m=14/25x M=10/21y
m+M=50 x+y=100
x=28.4 y=71.6
化学题来问不是个好习惯呵

设各有碳酸钙和碳酸镁x克和y克
则x+y=100;60x/100+40y/100=50
（60是氧化钙的分子量，第一个100是碳酸钙的分子量；40是氧化镁的分子量，第二个100是碳酸镁的分子量）
=>x=y=50 g
方程式
CaCO3==CaO+CO2
MaCO3==MgO+CO2

楼上错误了
设各有碳酸钙和碳酸镁x克和y克
方程式
CaCO3==CaO+CO2
MaCO3==MgO+CO2
因为:氧化钙的分子量是56,碳酸钙的分子量是100；氧化镁的分子量是40,碳酸镁的分子量是84 则:
x+y=100
56x/100+40y/84=50
所以x=28.6克
y=71.4克