铁铝混合物16.6g,将他们跟足量的盐酸反应,在标况下得到11.2L氢气,求混合物中铁的质量.
问题描述：
铁铝混合物16.6g,将他们跟足量的盐酸反应,在标况下得到11.2L氢气,求混合物中铁的质量.
答
11.2L氢气即0.5mol,质量为1g
Fe+2HCl=FeCl2+H2 生成H2的质量是Fe质量的1/28
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 生成H2的质量是Al质量的1/9
设有xgFe,(16.6-x)gAl
则有x/28+(16.6-x)/9=1
解得x=11.2
所以有11.2gFe
答
设其中Fe的物质的量是x，Al的物质的量是y
总质量：56x + 27y = 16.6
总气体：x + 3/2y = 0.5
解得x = 0.2mol，y = 0.2 mol
Al的质量是0.2 * 27 = 5.4 g
Fe的质量是0.2 * 56 = 11.2 g
答
设混合物中铁的质量为Xg.
Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2
56g 22.4L
Xg (22.4X / 56)L
2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2
54g 67.2L
(16.6-X)g [ 67.2(16.6-X) / 54]L
因为 (22.4X / 56) + [ 67.2(16.6-X) / 54] = 11.2
所以 X =11.2g
答
假设混合物中铁的质量X，铝的质量Y
X+Y=16.6
22.4X/56+3*22.4Y/2*27=11.2