求解》》为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取6g生铁与10%的盐酸反应.（说明：生铁中的杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应）注明：盐酸质量是73g（1）铁完全反应用去盐酸的质量为（）g (2)生铁中铁的质量分数为?

分类: 作业答案 • 2021-12-20 00:06:53

问题描述：

求解》》为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取6g生铁与10%的盐酸反应.
（说明：生铁中的杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应）
注明：盐酸质量是73g
（1）铁完全反应用去盐酸的质量为（）g
(2)生铁中铁的质量分数为?

答

第一问是：盐酸的质量乘以其质量分数：73*10%=7.3克
第二问要求的是生铁中铁的质量,按照以下方程式计算!
Fe+2HCl=FeCl2+2H2
56 73
X 7.3
列比例式求解的到铁的质量为5.6克.即生铁中有效铁的质量是5.6克!因此求其质量分数为：5.6/6*100%=93.3%