将FeS和Fe2O3的混合物56.6g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2gS,原混合物中FeS质量可能是?可能是8.8g和40.6g。怎么算出的呢？
问题描述：
将FeS和Fe2O3的混合物56.6g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2gS,原混合物中FeS质量可能是?
可能是8.8g和40.6g。怎么算出的呢？
答
Fe2O3 + FeS + 3H2SO4 = 3FeSO4 + S + 3H2O
n(S) = 3.2/32 =0.1 mol
两种可能：（1）FeS不足,完全被Fe2O3氧化；（2）FeS过剩,Fe2O3完全反应.
（1）FeS不足:n(FeS) = n(S) =0.1 mol
m(FeS) =88*n(FeS) = 88*n(S) = 88*0.1=8.8g
原混合物中FeS质量可能是8.8g.
（2）FeS过剩:n(Fe2O3) = n(S) = 0.1 mol
m(Fe2O3) = 160*0.1 = 16.0g
m(FeS) = 56.6 -16.0 = 40.6g