用稀H2SO4溶液FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g,可得到3.2g硫,原混合物中FeS的质量可能是(  )①8.8g  ②21.4g  ③35.2g  ④47.8g.A. ①②B. ②④C. ①③D. ③④

问题描述:

用稀H2SO4溶液FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g,可得到3.2g硫,原混合物中FeS的质量可能是(  )
①8.8g  ②21.4g  ③35.2g  ④47.8g.
A. ①②
B. ②④
C. ①③
D. ③④


答案解析:根据方程式计算出生成3.2g硫,需要FeS和Fe(OH)3的质量,判断Fe3+与H2S是否恰好完全反应,若求的二者质量之和等于56.6g,说明Fe3+与H2S恰好完全反应,求得的FeS质量即为原混合物中FeS的质量.若求的二者质量之和小于56.6g,说明Fe3+与H2S不是恰好完全反应,有物质过量,分情况讨论.
考试点:含硫物质的性质及综合应用.


知识点:本题考查混合物过量计算,关键判断Fe3+与H2S是否恰好完全反应,是对学生综合能力的考查,难度中等.