中和反应的实质是什么?为什么C（酸）,V相同的一元强酸和弱酸中和碱的能力相同呢?不是应该强酸的H+大,所以中和能力强吗?中和反应实质到底是什么?难道和H+无关吗?

实质是H+ + OH- =H2O

中和反应的实质是酸溶液店里出来的氢离子（H+）与见溶液中店里出来的氢氧根离子（OH-）反应生成水。用方程时表示如下：H+ + OH- =H2O 。

弱酸不完全电离,强酸完全电离。因为体积相同,而且酸的浓度是指电离出的氢离子浓度。通俗说,弱酸氢离子=电离的+没电离的。现在电离的与强酸全部电离的氢离子浓度相同。中和反应用完了电离出氢离子的,弱酸还有没电离的可以用,所以弱酸中和能力强。

最关键的就是H+的物质的量，
物质的量相同，所以中和的能力相同，你说是不是？

强酸 基本上H+是直接在溶液中电离出来的
弱酸 溶液中有个平衡`只电离一部分H+ (如果这部分H+被消耗掉`弱酸分子会继续分解电离出H+)
因此它们储存的H+总量相等 中和能力相同