高一化学3FeSO4+4HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)2+NO+2H2O若有0.6mol还原剂完全反应 则反应转移电子的物质的量是还有 那个求转移电子的物质的量实质就是求什么？是得电子和失电子物质的量的总和吗？
问题描述：
高一化学3FeSO4+4HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)2+NO+2H2O若有0.6mol还原剂完全反应 则反应转移电子的物质的量是
还有 那个求转移电子的物质的量实质就是求什么？是得电子和失电子物质的量的总和吗？
答
还原剂是3价Fe，每反应1mol还原剂，就转移1mol电子，所以反应0.6mol还原剂就转移0.6mol电子。
所有的还原剂都是铁，但不是所有的铁是还原剂，要搞清本质。和方程式上的数字关系不大。
答
还原剂是2价亚Fe，每反应1mol还原剂，就转移1mol电子，所以反应0.6mol还原剂就转移0.6mol电子。
答
2价亚Fe被氧化成了3价Fe,每反应1mol还原剂转移1mol电子,所以反应0.6mol还原剂就转移0.6mol电子.
转移电子的是整个反应过程中电子从还原剂转移到氧化剂中的多少,要根据氧化剂或还原剂的化合价计算,不能简单的把得电子和失电子物质的量相加.
计算转移电子的数目时一定按氧化剂或还原剂中的一种计算,不能将二者混为一谈.
答
原来有多少硝酸啊，也就是说有多少一氧化氮生成啊？无法计算