、将11.2g铁溶于一定的硝酸溶液中完全反应后溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:4将生成的气体和O2混合后通入到足量的水中恰好无气体剩余.则消耗的O2的物质的量为  A、0.07mol B、0.14mol C、0.21mol D、0.28mol

完全反应后1mol Fe2+对应1mol H2，1mol Fe3+对应1.5mol H2，原Fe有11.2/56=0.2mol，故生成的Fe2+和Fe3+分别为0.04mol和0.16mol，所以生成H2=1*0.04+1.5*0.16=0.28mol，又因为1mol H2消耗0.5mol O2，故消耗O2=0.28*0.5=0.14mol，选B

答案选择B
Fe的物质的量为0.2mol.由溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:4可以确定Fe2+和Fe3+的物质的量分别为0.04mol和0.16mol由 2*0.04+3*0.16=0.56mol总共失去0.56mol的电子。
由电子守恒O2的物质的量为0.14mol。
望采纳，不懂可以再问。

本人是教师
11.2/56＝0.2mol
Fe2+为0.2*1/5＝0.04mol，电子为0.08mol
Fe3+为0.2*8/5＝0.16mol，电子为0.48mol
电子共0.52mol
故O2为0.52/4＝0.14mol
答案：B

Fe粉过量，Fe+Fe3+==2Fe2+,所以这里可以得出过量的铁粉比与Fe反应的Fe3+，以及Fe2+之间的比值为1：1：2，所以而此时溶液中的Fe3+：Fe2+=4：1即（8：2），所以11.2gFe粉与硝酸反应的是9/10,所以与硝酸反应的Fe的物质的量为0.18mol，总共失去0.54mol的电子，硝酸产生的是NO的量为0.18mol，所以需要氧气由4NO+3O2+2H20=4HNO3所以所需要的O2为0.135mol即答案选择B

Fe→Fe2+,Fe3+N（NO3-中为+5价）→NO2（不确定是否生成）,NOO2→O2-在这一系列反应中,Fe使N的化合价降低O2使N的化合价上升.N最初来自HNO3,最后也全部与水反应又回到了HNO3所以N作为中间物质转换,最后可以得到Fe和O是...