高一化学关于硝酸与金属反应的计算.将6.4gCu与8mol/L60mL的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+的物质的量为amol（假设反应中只产生NO或NO2）此时溶液中所含NO3-的物质的量为多少?

分类: 作业答案 • 2021-12-20 00:03:17

问题描述：

高一化学关于硝酸与金属反应的计算.
将6.4gCu与8mol/L60mL的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+的物质的量为amol（假设反应中只产生NO或NO2）此时溶液中所含NO3-的物质的量为多少?

答

反应后，溶液中只有Cu(NO3)2和HNO3 其中铜为0.1mol H+为amol
所以溶液中所含NO3-的物质的量为：0.1mol乘以2 + amol=（0.2+a）mol
因为一个铜离子结合2个NO3-，一个H+结合一个NO3-

答

0.2

答

6.4gCu是0.1mol 生成溶液中Cu2+是0.1mol
根据离子平衡,最终溶液中
2c(Cu2+)+c(H+)=c(NO3-)
所以溶液中所含NO3-的物质的量为0.2+a

答

0.2mol