Zn + HNO3---ZN(NO3)2+N2O+H20 1
问题描述：
Zn + HNO3---ZN(NO3)2+N2O+H20 1
答
4 10 4 1 1;这是利用元素价态变化来确定之间的关系的。
答
式中;
单质Zn被氧化，由0价到+2价，失去2个电子；
硝酸一部分做硝酸盐，另一部分被还原，由+5价到+1价，得到4个电子，注意氧化二氮是2个氮，故，一个氧化二氮是得到8个电子(2molN)；
根据得失电子守恒；
1中电子数量*4=8，同时1mo锌离子需要2mol硝酸根，故硝酸中作为硝酸盐的硝酸根为4*2=8
8mol硝酸根加上作为氧化剂的2mol，故硝酸前系数为10.
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10mol硝酸中10个molH，对应生成物水前系数为5.
总反应式为：
4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O+5H2O
答
4Zn + 10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O+5H20
答
利用得失电子守恒，N元素得到四个电子，锌失去两个，而N2O 有两个N，所以N2O 和锌的比为1：4
答
Zn + HNO3 — Zn(NO3)2 + N2O + H2O①先标出元素化合价,观察哪些元素化合价发生变化0 +5 +2 +1Zn + HNO3 — Zn(NO3)2 + N2O + H2O②分析化合价升降,得到得失电子总数,并求出发生氧化还原反应的原子个数Zn：0→+2,升...