在铜与稀HNO3反应中,若有1 mol硝酸被还原则被氧化的铜的物质的量为在铜与稀硝酸反应中,若有1molHNO3被还原,则被氧化的铜为 （ ）A．3/8mol B．3/2mol C．1/4mol D．1molB D为什么会有D?
问题描述：
在铜与稀HNO3反应中,若有1 mol硝酸被还原则被氧化的铜的物质的量为
在铜与稀硝酸反应中,若有1molHNO3被还原,则被氧化的铜为 （ ）
A．3/8mol B．3/2mol C．1/4mol D．1mol
B D
为什么会有D?
答
B咯~~
怎么可能有D嘞
答案错了~~什么破题目~~
不过要硬说的话没准儿是HNO3被还原成了N2O或者价更小的比如NH4NO3之类的东西
答
你认为答案是B是因为一般来说铜与稀硝酸反应中,HNO3被还原为NO,根据题中的物质的量计算得失电子是守恒的.但是实际上在还原HNO3的过程中产物的多样化的,但是有一点可以确定,那就是氮元素的化合价要降低,氮元素比+5价低的化合价中可以呈现的价态有+4、+3、+2、+1,因此这些价态在反应的过程中都是可能出现的.因此答案还有D
不过如果只要求写铜与稀硝酸反应的方程式,我们就写生成NO的反应.