在铜跟稀硝酸的反应中,如果有1mol硝酸被还原则被氧化的铜的物质的量为A3/8mol B8/3molC3molD3/2mol答案为什么选D?怎么算的·?
问题描述：
在铜跟稀硝酸的反应中,如果有1mol硝酸被还原则被氧化的铜的物质的量为
A3/8mol
B8/3mol
C3mol
D3/2mol
答案为什么选D?怎么算的·?
答
在铜与稀硝酸反应中，若有1molHNO3被还原，则被氧化的铜为 （ ） A．3不过如果只要求写铜与稀硝酸反应的方程式，我们就写生成NO的反应。 B咯
答
如果你知道离子方程式就简单了 不知道的话 这样
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O
由方程式知道 反应时 只有2MOL的硝酸作了氧化剂 有6mol作了酸
所以所以 铜 和 被还原硝酸 的比为3./2