等体积等浓度的NH3*H2O 跟HCl混合后,为何C(Cl-)大于C(NH4+)?
问题描述：
等体积等浓度的NH3*H2O 跟HCl混合后,为何C(Cl-)大于C(NH4+)?
答
生成的氯化铵中电离出氯离子和氨根，氨根是弱碱，会水解成氨水，所以浓度小。
答
等体积等浓度时，HCl完全电离，NH3.H2O不完全电离
在溶液中处于一个平衡态NH3.H2O+H+→←NH4++H2O
就是说Cl-全部在溶液中，而NH4+只是部分，一部分以NH3.H2O的形式存在
故C(Cl-)大于C(NH4+)
答
因为NH4+要水解
（NH4+） +（OH-）=NH3*H2O +H+
所以NH3*H2O的浓度会减小的
答
因为氨水是弱酸，所以不会完全电离，只是部分电离，所以NH4+会比Cl-少
答
反应中氨水与盐酸完全反应
但是溶液中 NH4++H2O===NH3·H2O+H+
一部分铵根水解成氨水合分子所以说 铵根的量减少了
答
等体积等浓度的NH3*H2O 跟HCl混合后,恰好完全反应生成NH4Cl，由于氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+会水解，NH4+ + H2O==NH3-H2O + H+ 所以部分铵根水解后，造成C(Cl-)大于C(NH4+)的情况发生了