一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全反应,化学方程式为：XY2(液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2(气）冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度是2.56ml,则①反应前O2的体积是 ,化合物XY2的摩尔质量是
问题描述：
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全反应,化学方程式为：
XY2(液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2(气）冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672ml,密度是2.56ml,则
①反应前O2的体积是 ,化合物XY2的摩尔质量是
答
生成物：0.672/22.4=0.03mol
所以XO2 0.01mol YO2 0.02mol
反应前O2为0.03mol 体积为0.03*22.4=0.672L=672ml
总质量=0.672*2.56=1.72g
XY2质量=1.72-0.3*32=0.76
XY2为0.01mol
所以XY2的摩尔质量为0.76/0.01=76g/mol
答
672
因为都是气体，体积相等的。
答
672ml
76g/mol
XY2(液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2(气）
反应前后体积不变,所以反应前O2的体积是672ml；
生成物的总质量为2.56g/L * 672ml =1.72g
反应O2的质量为672ml/（22.4L/mol）*32g/mol=0.96g
液态化合物XY2的质量为1.72g - 0.96g = 0.76g
设XY2的摩尔质量是Xg/mol；
XY2(液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2(气）
X 96
0.76g 0.96g
得 X = 76
XY2的摩尔质量是76g/mol.