电解水实验中 向水中滴入硫酸或氢氧化钠溶液的目的是?

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• (1)\x05硫酸铜受热分解生成了氧化铜和气体.气体是由SO2 SO3 O2中的一种或几种.受热时温度不同,生成的气体成分也不同.(2)\x05SO2 SO3都能被碱石灰吸收.(3)\x05SO2 SO3都能被氢氧化钠溶液吸收.{提出猜想}根据质量守恒猜测气体的成分：I只含---一种：II只含有SO2 O2二种III含有SO2 SO3 O2三种{设计实验}利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解A为加热硫酸铜装置B为生成气体通过碱石灰装置C为通过碱石灰气体通过氢氧化钠溶液装置D为通过氢氧化钠溶液的气体通入集气瓶装置{获取事实}（1）\x05用带火星的木条伸入集气瓶D,发现木条能复燃,说明气体中含有----（2）\x05已知硫酸铜粉末质量为10g,完全分解后,各装置的质量变化如下表所示：请通过计算,判断出实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个?A 3CuSO4===3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑B 4 CuSO4===4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑C 5CuSO4===5CuO+S
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• 1、（1）用已准确称量的1.06g碳酸钠固体配制0.100摩尔每升的碳酸钠溶液100ml所需要的仪器为（）（2）除去硝酸钠固体中混有少量的硝酸钾,所进行的实验操作依次为（）、蒸发、结晶、（）（3）除去氯化钾溶液中的硫酸根离子,依次加入的溶液为（）填化学式.2、甲乙丙三瓶无色溶液,若将甲乙两瓶溶液混合,则产生白色沉淀,溶液中有氢氧根和钠离子；若将乙丙两瓶溶液混合,溶液中有钠离子和氯离子,并产生气体,把这种气体通入甲乙两瓶混合液中,则白色沉淀消失,而混合液中增加了钙离子和碳酸氢根.问：（1）甲为（）乙为（）丙（）（2）有关离子方程式（）3、制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g/ml）,需要标准状况下的氨气多少升?4、向1L含氯化铝和氯化铁的混合溶液中加入含amol氢氧化钠溶液时,产生的沉淀量可达最大值；继续加入氢氧化钠溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的氢氧化钠总量达到bmol时,沉淀不再减少.求原溶液中铁离子的物质的量浓度.
• 有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-．现做以下实验：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；（3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色．试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是______；一定不含有的离子是______；并写出参加反应的离子方程式是：______．
• 实验室有一瓶存放时间比较长的氢氧化钠,其中一部分已经转化为碳酸钠.现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液.取50.6克该药品,溶于200mL水中,然后慢慢滴入17.1%的氢氧化钡溶液,当用去100克氢氧化钡溶液时,碳酸钠恰好完全反应求1.50.6克该药品重碳酸钠的质量?2.滤出沉淀后溶液中溶质的质量和溶液质量?3.向所得溶液中再加入多少毫升水才能配成10%的氢氧化钠溶液?
• 会做的来帮下忙分别除去下列各物质中的杂质.在空白处写出所用试剂的化学式.1.除去氯化镁中混有的少量碳酸镁,可选用试剂 2.除去氧化硅中混有的少量氧化钙,可选用试剂 3.除去氯化亚铁溶液中混有的少量2+铜离子,可选用试剂 4.除去铁粉中混有的少量铝粉,可选用试剂某混合液可能是由碳酸钠,氢氧化钠,硫酸镁,氯化铝,氯化钡五种溶液中的两种或两种以上混合而成,向该混合液中滴入硫酸溶液,发现有白色沉淀生成,继续滴入,沉淀完全消失,反应过程中没有气体产生.试分析原混合液是由哪几种溶液组成的.写出发生反应的化学方程式
• 下列实验能达到预期目的的是A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水B．从含I—的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3％的H2O2溶液,再用酒精萃取C．检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后,再加入新制的Cu(OH)2,加热至沸腾D．除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH) 2：加入足量的MgCl2溶液,充分反应后过滤洗涤
• 1.某溶液中滴入氯化钡溶液产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中：A 一定有硫酸根离子 B 可能有硫酸根离子或银离子 C 一定无银离子 D 还可能有碳酸根离子2.某溶液中可能含有硫酸根离子,碳酸根离子,氯离子,为了检验其中是否含有硫酸根离子,除了氯化钡溶液外,还需要的溶液是：A 硫酸 B 盐酸 C 氢氧化钠 D 硝酸钠
• 净水时,如果经过两次过滤后滤液仍然浑浊,原因可能是(答两点)还有一个是电解水实验中在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是?
• 某透明溶液中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4＋、Cl－、I－、NO3-、SO42－（H＋ 、OH－没有列出）中的一种或几种,为了确认溶液中离子的存在情 况,分别取等量的试液装入5支试管里,做如下实验：①测定溶液pH,pH =2;②向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、灼烧、称重,得固体质量为32 g；③向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液,加热,收集到气体112 L（标准状况）；④向溶液中加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称重,得固体233g；⑤向溶液中加入适量浓硫酸,再加入铜粉,振荡溶液,产生红棕色气体.下列对实验结论的分析合理的是 A．可能存在 Al3＋、Fe2＋ B．只存在NO3－、NH4＋、SO42－、Fe3＋ C．一定不存在Cl－、I－ D．可能存在Al3＋、Cl－..
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