已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,若有1mol I2生成,求反应中转移电子的总数

相关推荐

• 实验室常用NaNO2和NH4CL反应制取N2.下面说法正确的是（）下列说法正确的是（）,请附带上解析,或给化学方程式,A NaNO2是还原剂B NH4CL中N元素被还原C 生成1mol N2时转移6mol电子D 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1我知道答案是D.我就不知道C对在哪里,D错在哪里,我知道n(mol)=m/M 不过他们的M不同，怎么求AB我知道错在哪里了，
• 1·用水吸标准状况下的5.6L的HCI气体,制成300ml溶液,在所得溶液中加入6.5g锌粒,充分反映后,试计算溶液中锌离子、氢离子、氯离子的物质的量浓度分别为多少?（溶液的体积变化忽略不计）2.有亚硫酸钠试样,又遇存放时间过长,有一部分已变质为硫酸钠.经测定,在试样中还含有百分之5.3的碳酸钠,现称取试样20g,加入足量稀盐酸,产生的气体经干燥,其体积在标准状况下为20464L.（1）.已知亚硫酸钠在空气中变质的化学方程式为：2NaSO3+O2====2Na2SO4.试用双箭号表示出电子转移的方向与数目（2）.写出试样与稀硫酸反映的离子方程式（3）.计算试样中亚硫酸钠的质量分数3·已知10摄氏度时NaOH在水中的溶解度为22g.求：（1）.将多少克钠放入10g水中,反应后冷却到10摄氏度时生成的NaOH刚好达到饱和?其饱和溶液中溶质的质量分数是多少?
• （1）、在反应2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O中,电子转移总数为--------.当有1mol电子转移时,有------mol-------（物质名称）被还原.当有80gS析出时,有-----gH2S被-----（氧化/还原）(2)/ 已知反应:5RxO42-+(4x-6)MnO4-+(12x-8)H+====5xRO2+(4x-6)Mn2++(6x-4)H2O,如有0.2molRxO4^2-参加反映,则反应过程*转移0.4mol电子.试回答下列问题：①x的值为②参加反应的H+物质的量是----（3）、氧化铜在高温下发生分解反应,其反应方程式可表示为:4CuO=2Cu2O+O2,①氧化剂是?还原剂?氧化产物?还原产物?若反应中转移电子的物质的量为1mol,则在标准状况下产生气体的体积为多少升?②现将80gCuO进行灼烧,测得固体残渣含铜的质量分数为86%,请通过计算该CuO的分解百分率.
• 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（　　）A. 在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B. O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价C. 在此反应中，每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子D. O2（PtF6）中不存在共价键
• 据报道,科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6）,已知O2（PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应,下列说法正确的是（ ）A.在此反应中,氧气是氧化剂B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为-2价C.在O2（PtF6)中不存在共价键D.每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子请具体分析一下!
• 一道高中化学题,求详细过程漂粉精与盐酸作用产生氯气：ca(clo)2+4HCL=2Cl2+CaCl2+2H2O该反应中,每生成一摩尔氯气,转移电子总数为一摩尔,被氧化的盐酸物质的量为一摩尔.有效氯是漂粉精中有效次氯酸钙的含量大小标志已知：有效氯=漂粉精加盐酸所释放的氯气的质量/漂粉精的质量 *100%若漂粉精的有效氯为65%,则该漂粉精中次氯酸钙的质量分数=65.5%（计算结果保留小数点后一位.已知相对分子质量用MR表示,MR氯气=71 MR次氯酸钙=143
• A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族，C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．请回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置是______．（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为______．（3）D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z，该反应的化学方程式为______；若有1mol电子转移，生成Z的物质的量为______mol．（4）写出实验室制备BA3的化学方程式______．将BA3通入溴水中可发生反应，生成一种单质和一种盐，写出该反应的离子方程式______．（5）已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y，以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池负极反应是______．以石墨为电极，用该电池电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在两极共收集到224m
• 管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气.已知能发生如下反应（在有水蒸气存在的条件下）2NH3+3Cl2═6HCl+N2，下列说法中错误的是（　　）A. 用该方法检验管道泄漏处会产生白烟B. 管道泄漏处会闻到刺激性气味C. 该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子D. 可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害
• 已知氨气和氯气可以发生如下反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题：（1）在方程式中标出双线桥（2）该反应中的氧化剂是-——还原剂分别是——氧化产物是——还原产物是——（3）在反应中若有28gN2生成,被氧化的氨有多少g?（4）若反应消耗6molCl2,则转移的电子数为多少个?
• 离子反应式 将1mol氯气通入溶有1mol溴化亚铁的溶液中:⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,⑶向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止,在以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,20、⑴在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠溶液,立即会看到溶液呈蓝色,这是因为 （用离子方程式表示）.⑵在⑴所得蓝色溶液中滴加亚硫酸钠（Na2SO3）溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为 （用离子方程式表示）⑶对比⑴和⑵实验所得的结果,可知 I2、ClO—、SO2－4 的氧化性由强到弱的顺序是：（用离子方程式表示）21、配平下列化学方程式,并回答下列有关问题.① Fe3P ＋ HNO3 ——— Fe(NO3)3 ＋ H3PO4＋ NO↑＋ ②上述反应中,若有 21 mol 电子转移时,生成 H3PO4 为 mol,被还原的HNO3 为 g.③上述反应中,当生成 1.8 mol Fe3＋ 时,放出NO的体积（标准状况）为 L,消耗
• Mg、AI、Zn分别约足量的稀硫酸反应,若要生成等质量的H2,则参加反应的Mg、AI、Zn的原子个数比是多少?
• A：Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2OB:3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应A和B中,如果转移的电子都是1mol,则在同温同压下产生气体物质的量之比为?2.我想知道解法