用铜锌合金与稀硫酸反应,实验记录如下(实验中的误差忽略不计）为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 25 25 50所用稀硫酸的质量/g 120 160 100生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为（ 1：4 ）时,表明合金中锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应.为什么是1:4,求详解
问题描述：
用铜锌合金与稀硫酸反应,实验记录如下(实验中的误差忽略不计）
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
第一次 第二次 第三次
所取合金的质量/g 25 25 50
所用稀硫酸的质量/g 120 160 100
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为（ 1：4 ）时,表明合金中锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应.
为什么是1:4,求详解
答
由前两次数据可知,产生0.4g氢气所需的合金质量是25g,而此时酸过量；由第三次,合金质量提高到50g,而产生氢气还是0.4g,可知实际参与反应的合金只有25g,说明此时酸完全反应了而金属过量.因此,完全产生0.4g氢气恰好需要25g合金和100g酸,其比值为1：4.