1.X和Y两元素的相对原子质量之比为7：2,在X和Y组成的化合物中,两元素的质量比为7：3,求该化合物的化学式2.某硫酸的氧化物的质量分数未40%,求该化合物的化学式.3.396千克的硫酸铵中氮元素的质量是多少?我在化学方面是大虾...要全部解答出来可以哦,需要步骤这样我才知道怎么做,第2题打错了一个字,是某硫,没有酸
问题描述：
1.X和Y两元素的相对原子质量之比为7：2,在X和Y组成的化合物中,两元素的质量比为7：3,求该化合物的化学式
2.某硫酸的氧化物的质量分数未40%,求该化合物的化学式.
3.396千克的硫酸铵中氮元素的质量是多少?
我在化学方面是大虾...
要全部解答出来可以哦,需要步骤这样我才知道怎么做,
第2题打错了一个字,是某硫,没有酸
答
1.首先设此化合物为XYn的结构,设X元素相对原子质量是7k
因为相对原子质量之比为7：2,因此Y元素相对原子质量就是2k
所以7k:(n*2k)=7:3
n=1.5
再代回,将比例化成整数比
得到化学式为X2Y3
常见元素原子量是7的倍数的就是铁
猜测可能是Fe2O3
2.设硫的氧化物为SOx
则32/(16x+32)=0.4
解得此方程x=3
因此化学式为SO3
3.首先算出硫酸铵(NH4)2SO4的相对质量为M=18*2+96=132
其中含有两个N是28的相对质量
所以N元素占硫酸铵质量的比率就是28/132
因此含有氮元素的质量m=396*28/132=84kg